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Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:
Fe²[cátion(aq)] + 2è ---------> Fe(s)
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 ho­ra = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
(A) 14 g. (B) 52 g. (C) 11 g. (D) 21 g. (E) 8,0 g.
A questão completa está em anexo.

Admita Uma Solução Aquosa De Sulfato De FerroII Que Passou Por Um Processo De Eletrólise Durante Duas Horas Empregandose Uma Corrente Elétrica Com Intensidade I class=

Sagot :

Zuanshi

Resposta: (C) 11 g

Explicação:

 Primeiro vamos calcular a carga (Q) empregada:

    Q = i · t

    Q = 5 · 2 · 60 · 60

    Q = 36000 C

Agora perceba que podemos estabelecer uma proporção a partir da reação abaixo:

    Fe²+(aq) + 2è ---------> Fe(s)

A proporção é que para cada 2 mols de elétrons são gerados 1 mol de ferro metálico (Fe)

          è                       Fe

      2 mols                 1 mol

    2 · 96500 C           56 g

     36000 C                  x

    2 · 96500 · x = 56 · 36000

    193000x = 2016000

    x = 2016000 / 193000

    x = 10,45 g ≈ 11 g

Bons estudos! :)

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