Answered

O Sistersinspirit.ca está aqui para ajudá-lo a encontrar respostas para todas as suas dúvidas com a ajuda de especialistas. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas precisas de uma rede de profissionais experientes. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas.

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:
Fe²[cátion(aq)] + 2è ---------> Fe(s)
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 ho­ra = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
(A) 14 g. (B) 52 g. (C) 11 g. (D) 21 g. (E) 8,0 g.
A questão completa está em anexo.

Admita Uma Solução Aquosa De Sulfato De FerroII Que Passou Por Um Processo De Eletrólise Durante Duas Horas Empregandose Uma Corrente Elétrica Com Intensidade I class=

Sagot :

Zuanshi

Resposta: (C) 11 g

Explicação:

 Primeiro vamos calcular a carga (Q) empregada:

    Q = i · t

    Q = 5 · 2 · 60 · 60

    Q = 36000 C

Agora perceba que podemos estabelecer uma proporção a partir da reação abaixo:

    Fe²+(aq) + 2è ---------> Fe(s)

A proporção é que para cada 2 mols de elétrons são gerados 1 mol de ferro metálico (Fe)

          è                       Fe

      2 mols                 1 mol

    2 · 96500 C           56 g

     36000 C                  x

    2 · 96500 · x = 56 · 36000

    193000x = 2016000

    x = 2016000 / 193000

    x = 10,45 g ≈ 11 g

Bons estudos! :)

Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter novas respostas dos especialistas.