DrBrinquedo
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durante o inverno do Alasca quando a temperatura é de -23 graus Celsius um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 20L e uma pressão interna de 2 atm quando chega o verão a temperatura chega a 27 graus celsius e um volume de 60 L determine qual será a pressão desse gás nessas condições?

Sagot :

Thoth

Resposta:

P2= 0,8 atm

Explicação:

Transformações gasosas

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

t1= -23 ºC ==> T1= -23 + 273= 250 K

V1= 20 L

P1= 2 atm

t2= 27 ºC ==> T2= 27 + 273= 300 K

V2= 60 L

P2= ?

2 atm * 20 L ÷ 250 K = P2 * 60 L ÷ 300 K

P2= 40 * 300 ÷ (250 * 60)

P2= 12000 ÷ 15000

P2= 0,8 atm

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