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A oxidação do NO a NO2,

    2 NO(g) + O2(g)   <=>    2 NO2(g)

é exotérmica. Preveja o efeito, sobre aposição de equilíbrio, de cada modificação a seguir; ou seja, diga o sentido do deslocamento do equilíbrio (para a direita, para a esquerda, sem deslocamento) que cada perturbação a seguir provoca no sistema:

(a) Adição de mais O2(g).

(b) Adição de mais NO2(g).

(c) Aumento do volume do frasco da reação. 

(d) Abaixamento da temperatura.


OBS.: explique ​

Sagot :

Thoth

Resposta:

a) Adição de mais O2(g).

- desloca o equilíbrio para a direita, sentido do produto

(b) Adição de mais NO2(g).

- desloca o equilíbrio para a esquerda, sentido dos reagentes

(c) Aumento do volume do frasco da reação.  

- desloca o equilíbrio para a esquerda, sentido dos reagentes

(d) Abaixamento da temperatura.

- desloca o equilíbrio para a direita, sentido do produto

Explicação:

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante  

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume  

Diminuição de temperatura       No sentido exotérmico  

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