Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de perguntas e respostas para obter soluções rápidas e precisas para todas as suas dúvidas. Obtenha respostas detalhadas e precisas para suas perguntas de uma comunidade de especialistas dedicados em nossa plataforma de perguntas e respostas. Experimente a conveniência de obter respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de profissionais.

Por favoor não consegui fazer

Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O

Para produzir 5 kg de gesso, quantos quilogramas de mármore precisaremos utilizar?

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(CaSO4)= 6,8 Kg

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CaSO4): 40 + 32 + 4*16= 136 u= 136 g/mol ==> mol= 136 g

m(fesso) = 5 Kg

m(mármore)= ?

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de  CaCO₃ produz 1 mol de CaSO₄, assim:

Regra de três

     1  mol      =         1 mol

100 g(CaCO₃) ---- 136 g(CaSO4)

5 Kg(CaCO₃) ----   m

m= 136 g * 5 Kg ÷ 100 g

m(CaSO4)= 6,8 Kg

Esperamos que tenha achado útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para mais respostas precisas e informações atualizadas. Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Visite o Sistersinspirit.ca novamente para obter as respostas mais recentes e informações dos nossos especialistas.