Tricolor1013
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(UFRGS-RS - adaptada) C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ 6 CO₂ + 6 H₂O. A equação anterior representa a combustão completa da glicose, C₆H₁₂O₆. A glicose é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 2,3 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a: (dadas as massas molares em g/mol: C = 12, H= 1 e O = 16)

1)237,6 g
2)108,0 g
3)90,7 g
4)180,8 g
5)248,4 g
Por favor me ajudem!!!

Sagot :

Thoth

Resposta:

Alternativa 5)

Explicação:

Dados

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 17 g/mol ==> mol= 18 g

n(glicose)= 2,3

m(água)= ?

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₆H₁₂O₆ produz 6 mol de H₂O, assim:

Regra de três

          1 mol      =       6 mol

1 mol(C₆H₁₂O₆) ------ 6 * 18 g(H₂O)

2,3 mol(C₆H₁₂O₆) ----  m

m= 6 * 18 g * 2,3 mol ÷ 1 mol

m(H₂O)= 248,4 g

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