rosiribeiro2015
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As seguintes observações da constante de velocidade de uma reação foram feitas em T = 325K, k = 3,2x10-6 M- 1s- 1, T = 456K, k = 2,8 10-5 M- 1s- 1. Qual é a energia de ativação dessa reação? a. 1,03 x 104J/mol. b. 8,03 x 104J/mol. c. 2,03 x 104J/mol. d. 4,03 x 104J/mol. e. 3,03 x 104J/mol.

Sagot :

mlealrj

Utilizar a equação de Arrhenius para um intervalo de temperatura.

T₁ = 325K, k₁ = 3,2x10⁻⁶ M⁻¹ · s⁻¹

T₂ = 456K, k₂ = 2,8x10⁻⁵ M⁻¹ · s⁻¹

Ea = 20269,66 kJ/mol

Ea = 2,03 x 10⁴ J/mol

a. 1,03 x 10⁴ J/mol.

b. 8,03 x 10⁴ J/mol.

X. 2,03 x 10⁴ J/mol.

d. 4,03 x 10⁴ J/mol.

e. 3,03 x 10⁴ J/mol.

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