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embora seja um processo antigo, durante muito tempo, a câmara de chumbo foi a forma industrial predominante para a produção de ácido sulfúrico. nesse processo, o dióxido de enxofre (so2) entra pela parte inferior de um reator, chamado torre de glover, onde é lavado e misturado com óxido de nitrogênio (no) e dióxido de nitrogênio (no2), formando o trióxido de enxofre (so3), que, posteriormente, é hidratado para formar o "ácido" de glover, uma mistura de vários ácidos com predominância do ácido sulfúrico (cerca de 78%). depois de finalizado o processo, partindo-se de uma quantidade inicial de 50000 l de dióxido de enxofre nas cntp, qual massa de ácido sulfúrico é produzida?

Sagot :

evelynp24

Resposta:

a) 170 kg.

Essa é uma questão que envolve conhecimentos básicos de estequiometria, onde primeiramente devemos conhecer as reações do processo e o balanceamento destas:

Primeira reação:

SO2 + NO2 → SO3 + N

Segunda reação:

SO3 + H2O → H2SO4

Somando as reações, temos então a reação global:

SO2 + NO2 + H2O → NO + H2SO4

Agora sim, podes ver que na reação global balanceada, 1 mol de SO2 reage formando 1 mol de H2SO4, assim a relação molar é de 1:1.

Porém, é dito na questão que o H2SO4 é apenas 78% puro. Então, temos: 1:0,78.

Por meio da relação de volume molar, sabemos que 1 mol de uma substância correspondente a 22,4 L, nas CNTP, então:

MM do H2SO4 = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 g/mol

22,4 L de SO2 --------------- 98 g de H2SO4 x 0,78

50000 L de SO2 --------------- x

22,4x = 3822000

x = 3822000/22,4

x = 170,6 kg de H2SO4

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