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Qual o volume (em L) ocupado por 70g de nitrogênio a 27°C, sabendo que a pressão exercida é de 1,5 atm?

me ajudem por favor!!!

Sagot :

amarelobjj

pV = nrt

pV = (m/M) * RT

V= (m/M) * RTP

[tex]V = \frac{70 g}{28 g/mol} \times 0,082 atm.L/mol.K \times 300 K \times 1,5 atm\\V = 41 \ L[/tex]

O volume é de 41 L.

Resposta:V=41 L

Explicação:

m=70 g,MM=28 g/mol,T|=27°C+273--->300°K,P=1,5 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

   Equação de Clapeyron

   PVMM=mRT

   1,5.28.V=70.0,082.300

   42.V=1722

   V=1722/42

   V=41 L

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