Resposta:
a) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)
b) 68 g
c) 2 mols
Explicação:
a)
Primeiro vamos ao balanceamento, primeiro vamos tentar igualar a quantidade de átomos de hidrogênio dos dois lados da reação.
Do lado esquerdo temos 2 átomos e do lado direito temos 3 átomos. Em um balanceamento é preferível deixar os índices todos inteiros, então vamos pegar o menor múltiplo entre 2 e 3, que é 6. Cada lado da reação terá 6 átomos de hidrogênio
3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)
Observe que essa já é a equação balanceada pois o número de átomos de nitrogênio (N) está igual, 2 de cada lado.
b)
Massas atômicas:
H = 1 u
N = 14 u
u = g/mol
Portanto a massa de 1 mol de hidrogênio é:
1 mol H₂ = 2 · 1
1 mol H₂ = 2 g
E a massa de 1 mol de NH₃ é:
1 mol NH₃ = 14 + 3 · 1
1 mol NH₃ = 17 g
Veja que na reação 3 mols de H₂ geram 2 mols de NH₃. Calculando as massas:
Para o H₂:
3 mols H₂ = 3 · 2
3 mols H₂ = 6 g
Para o NH₃:
2 mols NH₃ = 2 · 17
2 mols NH₃ = 34 g
Portanto 6 g de hidrogênio, nessa reação, produzem 34 g de amônia. Veja 12 g é o dobro de hidrogênio, logo, será produzido o dobro de amônia
mₐ = 2 · 34
mₐ = 68 g
c) Pela equação balanceada podemos perceber que 1 mol nitrogênio gera 2 mols de amônia
A massa de 1 mol de nitrogênio é:
1 mol N₂ = 2 · 14
1 mol N₂ = 28 g
A massa de 28 g de nitrogênio é exatamente 1 mol, que gera 2 mols de NH₃.
Bons estudos! :)
