juniorkim22
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Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:

( ) P2 = 1297 mmHg.
( ) P2 = 539 mmHg.
( ) P2 = 1280 mmHg.
( ) P2 = 128 mmHg.
( ) P2 = 129,7 mmHg.

Sagot :

Resposta:E)(X) P2 = 129,7 mmHg.

Explicação:

V1=2 L,T1=30°C+273--->303°K,P1=500 mmHg,V2=10 L,T2=120°C+273--->393°K,P2=?

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   500.2/303=10.P2/393

   303.10.P2=500.2.393

   3030.P2=393000

   P2=393000/3030

   P2=129,70 mmHg

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