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Sagot :
Olá, @juniorkim22. Tudo certo?
Resolução:
Transformações gasosas
[tex]\boxed{\frac{P_1.V_1}{T_1}=constante}[/tex]
Onde:
P₁=Pressão inicial
V₁=volume inicial
T₁=temperatura inicial
P₂=Pressão final
V₂=volume final
T₂temperatura final
Dados:
V₁=25 cm³
T₁=0 °C = 273 K
T₂=273 °C =546 K
V₂=?
O volume do gás para as condições dadas:
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão) O que isso significa? Significa que inicialmente o gás está a pressão de uma atmosfera e a temperatura de zero graus célsius,
[tex]\dfrac{P_1.V_1}{T_1}=\dfrac{P_2.V_2}{T_2}[/tex]
Ele nos informa que o experimento consistiu em manter a sua Pressão constante...
Então, [tex]P_1=P_2[/tex]
Assim, nossa expressão fica da seguinte forma,
[tex]\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}[/tex]
Isala ⇒ (V₂), fica:
[tex]V_2=\dfrac{T_2.V_1}{T_1}[/tex]
Substituindo os dados da questão:
[tex]V_2=\dfrac{546_X25}{273}\\\\\boxed{\boxed{V_2=50\ cm^{3}}}[/tex]
Alternativa ("a")
良い研究!!! (¬‿¬)
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