juniorkim22
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Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:

( ) V = 112 L.
( ) V = 5 L.
( ) V = 110 L.
( ) V = 28 L.
( ) V = 200 cm³.

Sagot :

Resposta:A)(X) V = 112 L

Explicação:

MM=28 g/mol,m=140 g,T=0°C+273--->273°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

     Equação de Clapeyron

     PVMM=mRT

     1.28.V=140.0,082.273

     28.V=3134,04

     V=3134,04/28

     V=112 L

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