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8. (Ufal) Com base nas seguintes entalpias de formação em kJ/mol
C He benzeno (líquido) = 49
H2O vapor de água = -242
CO2, gás carbônico = -394
(combustão do benzeno C.Heq+15/2 020) ► 6C029 + 3H2O)
estima-se que o AH da combustão completa de 1 mol de benzeno líquido é da ordem de
a)-3 x 10kJ
b) -7 * 10kJ
c)-3x 10'kJ
d) 7X 10%.)
e) 3% 10k)​

Sagot :

Zuanshi

Resposta: ΔH = – 3 · 10³ kJ

Explicação:

ΔHreação = ∑ΔHprodutos – ∑ΔHreagentes

ΔHreação = 3 · (–142) + 6 · (–394) – 49

ΔHreação = – 3139 kJ

ΔHreação ≈ – 3 · 10³ kJ

Bons estudos! :)

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