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39g de Al(OH)3 reagem com H2SO4 suficiente conforme reação nao balançeada abaixo : Balançeamento | 2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 -->6H2O.

A)Qual e a massa do sal formado. R:85,5 g
 B) O numero de mols H2SO4 que reagiu. R0,75 mol
C)O numero de átomos de H2O. R:2,7 x 10 ²³
D)A massa de água formada R:27g

Quero calculos 

Sagot :

 2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 -->6H2O.

     2x 78g   -----------------------342

       39g --------------------------- X=85,5g

 

2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

   2x 78g ------3x98

    39g ---------  X=73,5g de ácido                          

    

transformando para mols 

 1mol acido --------98g

Xmol---------------73,5g           X=0,75mol de ácido

 

2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 -->6H2O.

 2x 78g -----------------------------------------6 x18g

39g ------------------------------------------------X=27g de água

 

 

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