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Sagot :
As moléculas KIO₃, KIO₄ e KIO₂ apresentam números de oxidação conforme a sequência da alternativa A: +5, +7 e +3.
O iodo é o átomo central das três moléculas apresentadas.
Sabemos que o elemento potássio (símbolo: K) apresenta um elétron na última camada (está na Família 1A da Tabela Periódica) e, portanto, deve perder este elétron para atingir a estabilidade.
Ao perder um elétron, transforma-se no cátion K⁺.
Por outro lado, o elemento oxigênio (símbolo: O) apresenta seis elétrons na última camada (está na Família 6A da Tabela Periódica) e, portanto, deve ganhar dois elétrons para atingir a estabilidade.
Ao ganhar dois elétrons, transforma-se no ânion O²⁻.
Como uma molécula é neutra, a soma de todos os números de oxidação deve ser igual a zero. Portanto, podemos calcular os números de oxidação do iodo da seguinte forma:
molécula 1: KIO₃
(+ 1) + x + 3 . (-2) = 0
1 + x - 6 = 0
x = 6 - 1 = 5
molécula 2: KIO₄
(+ 1) + x + 4 . (-2) = 0
1 + x - 8 = 0
x = 8 - 1 = 7
molécula 3: KIO₂
(+ 1) + x + 2 . (-2) = 0
1 + x - 4 = 0
x = 4 - 1 = 3
Portanto, está correta a alternativa (a) +5, +7 e +3.
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