viniciusridier123
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O número de mols de CO2 produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:(Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H= 1 g/mol).

a) 52 mol
b) 30 mol
c) 73 mol
d) 10 mol
e) 60 mol

O Número De Mols De CO2 Produzido Na Combustão De 9600 G De Metano ÉMassas Atômicas C 12 Gmol O 16 Gmol H 1 Gmol A 52 Mol B 30 Mol C 73 Mol D 10 Mol E 60 Mol class=

Sagot :

didigolim

Resposta:

60mol

Explicação:

1 Mol de metano ( CH4) --------- 1 Mol de CO2 ( balanceamento da reação)

logo, é necessário saber quantos mol de metano que tem em 960 g

usa-se a massa molar do metano que é ( 12 g do C + 4x 1 g do H ( 4x porque temos 4 moléculas de H ) = 16 g

para cada 16 g de metano --------- há 1 mol

                           960g     ------------  x mol = 60 mols

já que é 1 mol de metano para 1 de CO2, logo se produz 60 mols de CO2

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