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Sob pressão constante, 2 mols de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura varia de 300 K para 450 K. Considerando R = 8,3 J/(mol · K) e sabendo-se que durante o processo o gás realiza um trabalho de 2490 J pode-se afirmar que a quantidade de calor recebida pelo gás durante o processo, em joules, foi de
a. 2490
b. 3735
c. 1245
d. 6225
e. 4980
urgente gente me ajuda pelo amor de deus preciso pra agora

Sagot :

DuuudsLD

Bom dia

Para responder à essa pergunta, vamos nos lembrar de duas fórmulas da termologia

  • E que fórmulas são essas ?

  1. A fórmula da variação da energia interna de um gás
  2. A fórmula que relaciona a variação da energia interna e o trabalho

  • E qual a fórmula que usamos para calcular a variação da energia interna de um gás ?

Ela se dá por :

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{U =\dfrac{3}{2}.n.R.T}}}}[/tex]

  • Onde :

n = Número de mols

R = Constante universal dos gases perfeitos

T = Variação da temperatura (dada em Kelvin)

  • E qual a outra fórmula que precisávamos nos lembrar ?

Ela se dá por :

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{\Delta\:U=Q-W}}}[/tex]

  • Onde :

ΔU = Variação da energia interna de um gás

Q = Calor (cedido ou recebido) pelo gás

W = Trabalho (sofrido ou realizado) pelo gás

Sabendo dessas fórmulas, podemos resolver a questão :

Ela nos diz sob pressão constante, 2 mols de um gás ideal sofreu uma transformação na qual sua temperatura varia de 300 K para 450 K. Nos diz que R = 8,3 J/(mol.K) e nos diz que o gás realiza um trabalho de 2940 J, e dado isso, quer saber a quantidade de calor recebido pelo gás durante o processo, em Joules

  • Vamos anotar os valores :

ΔU = ?

n = 2

R = 8,3

ΔT = 150 (450 - 300)

W = 2490

Q = ?

  • Vamos primeiro encontrar a energia interna desse gás, substituindo os valores na fórmula :

[tex]U=\dfrac{3}{2}.2.8,3.150[/tex]

[tex]U=\dfrac{3}{2} .2490[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{U=3735}}}[/tex]

  • Agora que descobrimos a energia interna, vamos aplicar na segunda fórmula e encontrarmos a quantidade de calor :

[tex]3735=Q-2490[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{Q=6225\:J}}}[/tex]

Portanto, a alternativa correta é a letra D

Bons estudos e espero ter ajudado

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