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Sagot :
Bom dia
Para responder à essa pergunta, vamos nos lembrar de duas fórmulas da termologia
- E que fórmulas são essas ?
- A fórmula da variação da energia interna de um gás
- A fórmula que relaciona a variação da energia interna e o trabalho
- E qual a fórmula que usamos para calcular a variação da energia interna de um gás ?
Ela se dá por :
[tex]\boxed{\boxed{\boxed{U =\dfrac{3}{2}.n.R.T}}}}[/tex]
- Onde :
n = Número de mols
R = Constante universal dos gases perfeitos
T = Variação da temperatura (dada em Kelvin)
- E qual a outra fórmula que precisávamos nos lembrar ?
Ela se dá por :
[tex]\boxed{\boxed{\boxed{\Delta\:U=Q-W}}}[/tex]
- Onde :
ΔU = Variação da energia interna de um gás
Q = Calor (cedido ou recebido) pelo gás
W = Trabalho (sofrido ou realizado) pelo gás
Sabendo dessas fórmulas, podemos resolver a questão :
Ela nos diz sob pressão constante, 2 mols de um gás ideal sofreu uma transformação na qual sua temperatura varia de 300 K para 450 K. Nos diz que R = 8,3 J/(mol.K) e nos diz que o gás realiza um trabalho de 2940 J, e dado isso, quer saber a quantidade de calor recebido pelo gás durante o processo, em Joules
- Vamos anotar os valores :
ΔU = ?
n = 2
R = 8,3
ΔT = 150 (450 - 300)
W = 2490
Q = ?
- Vamos primeiro encontrar a energia interna desse gás, substituindo os valores na fórmula :
[tex]U=\dfrac{3}{2}.2.8,3.150[/tex]
[tex]U=\dfrac{3}{2} .2490[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\boxed{U=3735}}}[/tex]
- Agora que descobrimos a energia interna, vamos aplicar na segunda fórmula e encontrarmos a quantidade de calor :
[tex]3735=Q-2490[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\boxed{Q=6225\:J}}}[/tex]
Portanto, a alternativa correta é a letra D
Bons estudos e espero ter ajudado
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