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energia liberada na combustão de 2 mols de etanol (C2H6O). 1C2H6O(L) + 3O2(g) → → 2CO2(g) + 3H2O(v) ΔH = -326,5 kcal/mol

Sagot :

GusTzBr

→ Pela energia de entalpia (ΔH = -326,5 kcal/mol), vemos que 326,5 kcal de energia são liberados por cada mol. Logo, se tivermos dois mols, o dobro de energia será liberado, que é -326,5 x 2 = -635 Kcal

→ Aprenda mais sobre entalpia em:

  • https://brainly.com.br/tarefa/19296958
  • https://brainly.com.br/tarefa/24482889
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→ Espero ter ajudado! Bons estudos!

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Resposta:

A resposta certa é 326,5x2 = 653,0 kcal

Explicação:

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