Olá!:
1)
a) Massa atômica do oxigênio = 16 u então :
16 g --------------------- 6 ₓ 10²³ átomos ( constante de avogrado )
y ---------------------- 4 ₓ 10²³ átomos
y = ( 4 ₓ 10²³ ) ₓ 16 / 6 ₓ 10²³
y = 6,4 ₓ 10²⁴ / 6 x 10²³
y = 10,66 g de O
__________________________________________________
b) Massa atômica do cloro = 35,5 u
35,5 g --------------------------- 6 ₓ 10²³ átomos
y ----------------------------- 33 ₓ 10²³ átomos
y = ( 33 ₓ 10²³ ) ₓ 35,5 / 6 ₓ 10²³
y= 1,1715 ₓ 10²⁶ / 6 ₓ 10²³
y = 195,25 g de Cl
_________________________________________________
2)
a) Massa atômica do cálcio = 20 u
20 g ----------------------------- 6 x 10²³ átomos
20 g ---------------------------- y
y = 20 ₓ ( 6 ₓ 10²³ ) / 20
y = 1,25 ₓ 10²⁵ / 20
y = 6 ₓ 10²³ átomos de Ca
___________________________________________________
b) Massa atômica do bromo = 80 u
80 g ----------------------- 6 x 10²³ átomos
320 g --------------------- y
y = 320 ₓ ( 6 ₓ 10²³ ) / 80
y = 1,92 ₓ 10²⁶ / 80
y = 2,4 x 10²⁴ átomos de Br
______________________________________________________
3)
a) Massa molar NaCl = 23 + 35,5 => 58,5 g/mol
58,5 g --------------------- 6 ₓ 10²³ moléculas
y ---------------------------- 7,5 ₓ 10²³ moléculas
y= ( 7,5 ₓ 10²³ ) ₓ 58,5 / 6 ₓ 10²³
y= 4,3875 ₓ 10²⁵ / 6 ₓ 10²³
y = 73,125 g de NaCl
___________________________________________________
b)
Massa molar H₂O = ( 1 x 2 ) + ( 16 x 1 ) = 18 g/mol
18 g ----------------------- 6 ₓ 10²³ moléculas
y -------------------------- 100 ₓ 10²³ moléculas
y = ( 100 ₓ 10²³ ) ₓ 18 / 6 ₓ10²³
y = 1,8 ₓ 10²⁶ / 6 ₓ 10²³
y = 300 g de H₂O
_________________________________________________
4)
* Massa molar água = 18 g/mol
Quantidade em mols :
n₁ = m / mm
n₁ = 90/ 18
n₁ = 5 mols H₂O
* Massa molar sacarose = 342 g/ mol
Quantidade em mols :
n₂ = m / mm
n₂ = 17,1 / 342
n₂ = 0,05 mols de sacarose.
Por fim cálculo total da quantidade em mols de sacarose e água na solução
Total = n₁ + n₂ = 5 + 0,05
Total = 5,05 mols
Alternativa D
Espero ter ajudado!
