Obtenha respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A de confiança. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para fornecer soluções precisas para suas perguntas de maneira rápida e eficiente em nossa amigável plataforma de perguntas e respostas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções para suas perguntas de maneira rápida e precisa.
Sagot :
Quando uma molécula é polar, como, por exemplo, HCL, ela apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa. Dizemos, então, que a molécula polar é um dipolo elétrico permanente. Evidentemente, a “parte positiva” de uma molécula passa a atrair a “parte negativa” da molécula vizinha e assim sucessivamente. Essas forças de coesão recebem o nome de forças (ou ligações) dipolo-dipolo, ou ainda dipolo permanente-dipolo permanente.
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e existe fundamentalmente nos estados sólido e líquido.
as chamadas forças de van der Waals, ou forças de dispersão de London, são cerca de dez vezes mais fracas do que as forças dipolo-dipolo, e resultam do seguinte: mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um “lado” que do outro; essa molécula estará, então, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. Essa atração é a força de van der Waals ou força de London, ou ainda dipolo instantâneo-dipolo induzido.
a) Ácido fluorídrico- HF
Ligação de hidrogênio
b) Cloro - Cl2
Dipolo induzido
c) Gás carbônico - CO2
Dipolo induzido
d) Amônia- NH3
Ligação de hidrogênio
e) Ácido clorídrico- HCl
Dipolo-dipolo
f) Dióxido de enxofre- SO2
Dipolo induzido
g) Fluoreto de boro- BF3
Dipolo induzido
2 a) Porque o petróleo é menos denso que a água e além disso é formado por uma mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias apolares e, portanto, não se misturam com a agua que é polar.
b)A molécula de água, por sua vez, tem forma de V . Somando os vetores momento dipolar [tex]\overrightarrow{\mu}_1[/tex] e [tex]\overrightarrow{\mu}_2[/tex], teremos o vetor resultante[tex](\overrightarrow{\mu})[/tex]. Consequentemente: a molécula de água é polar[tex](\overrightarrow{\mu}=1,84\: D)[/tex]; o “lado”
onde estão os hidrogênios é o mais eletropositivo[tex](\delta+)[/tex] ; o “lado” do oxigênio é o mais eletronegativo[tex](\delta -)[/tex] .
Resposta:
a) Pq é um uma mistura formada com substâncias oleaginosas que são imiscíveis na água.
b) Pq a geometria dela é angular e, portanto, não linear para os polos se anularem.
espero ter ajudado
Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas a outras perguntas que tenha. Sistersinspirit.ca, seu site de referência para respostas precisas. Não se esqueça de voltar para obter mais conhecimento.