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Sagot :
Quando uma molécula é polar, como, por exemplo, HCL, ela apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa. Dizemos, então, que a molécula polar é um dipolo elétrico permanente. Evidentemente, a “parte positiva” de uma molécula passa a atrair a “parte negativa” da molécula vizinha e assim sucessivamente. Essas forças de coesão recebem o nome de forças (ou ligações) dipolo-dipolo, ou ainda dipolo permanente-dipolo permanente.
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e existe fundamentalmente nos estados sólido e líquido.
as chamadas forças de van der Waals, ou forças de dispersão de London, são cerca de dez vezes mais fracas do que as forças dipolo-dipolo, e resultam do seguinte: mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um “lado” que do outro; essa molécula estará, então, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. Essa atração é a força de van der Waals ou força de London, ou ainda dipolo instantâneo-dipolo induzido.
a) Ácido fluorídrico- HF
Ligação de hidrogênio
b) Cloro - Cl2
Dipolo induzido
c) Gás carbônico - CO2
Dipolo induzido
d) Amônia- NH3
Ligação de hidrogênio
e) Ácido clorídrico- HCl
Dipolo-dipolo
f) Dióxido de enxofre- SO2
Dipolo induzido
g) Fluoreto de boro- BF3
Dipolo induzido
2 a) Porque o petróleo é menos denso que a água e além disso é formado por uma mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias apolares e, portanto, não se misturam com a agua que é polar.
b)A molécula de água, por sua vez, tem forma de V . Somando os vetores momento dipolar [tex]\overrightarrow{\mu}_1[/tex] e [tex]\overrightarrow{\mu}_2[/tex], teremos o vetor resultante[tex](\overrightarrow{\mu})[/tex]. Consequentemente: a molécula de água é polar[tex](\overrightarrow{\mu}=1,84\: D)[/tex]; o “lado”
onde estão os hidrogênios é o mais eletropositivo[tex](\delta+)[/tex] ; o “lado” do oxigênio é o mais eletronegativo[tex](\delta -)[/tex] .
Resposta:
a) Pq é um uma mistura formada com substâncias oleaginosas que são imiscíveis na água.
b) Pq a geometria dela é angular e, portanto, não linear para os polos se anularem.
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