Resposta:
A equação dada CaCO_{3}--- > CaO+CO_{2}CaCO3−−−>CaO+CO2 já está equilibrada.As massas molares dos compostos são:CaCO3=100g/mol(40+12+16.3);CaO=56g/mol(40+16);CO2=44g/mol(12+16.2).As relações molares e de massa da reação são:
1 mol de CaCO3=1 mol de CaO+1 mol de CO2
100 gramas de CaCO3=56 gramas de CaO+44 gramas de CO2
a)Nas CNTP,o volume molar é dado por 22,4 litros por mols,aplicando na fórmula,achamos o número de mols de CO2:
\begin{gathered}C=V/n\\22,4=5,6/n\\n=0,25mols\end{gathered}C=V/n22,4=5,6/nn=0,25mols
Pela proporção de 1:1:1,o número de mols de CaCO3 também será de 0,25 mols,aplicando na massa molar desse composto,achamos quantos gramas esse número de mols possui:
\begin{gathered}M=m/n\\100=m/0,25\\m=25g\end{gathered}M=m/n100=m/0,25m=25g
Errado
b)Perceba que na proporção de massa,56 gramas de CaO liberam 44 gramas de CO2,na mesma proporção em mols,percebemos que há produção de 1 mol de CO2.Aplicando na fórmula de volume molar nas CNTP,temos:
\begin{gathered}C=V/n\\22,4=V/1\\V=22,4L\end{gathered}C=V/n22,4=V/1V=22,4L
Errado
c)Como a proporção de mols é de 1:1:1,podemos dizer que se aumentarmos em 5 vezes o número de mols CaCO3,aumentamos em 5 vezes o número de mols de CO2,ficando com 5 mols no total(1.5).Aplicando a fórmula de volume molar,temos:
\begin{gathered}C=V/n\\22,4=V/5\\V=112L\end{gathered}C=V/n22,4=V/5V=112L
Errado
d)Como já vimos,a massa molar do CaCO3 é de 100g/mol(40+12+16.3)
Correto
e)Como a massa de CaCO3 dobrou segundo a proporção estequiométrica(200=100.2),o número de mols também dobrou,ficando com um número de 2 mols de todos os envolvidos na reação,inclusive do CO2.Aplicando na fórmula de volume molar:
\begin{gathered}C=V/n\\22,4=V/2\\V=44,8L\end{gathered}C=V/n22,4=V/2V=44,8L
