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uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pide ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono+hidróxido de sódio carbono de sódio +água
sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com hidróxido de sódio, formando 106 de g de carbonato de sódio e 18 g de água,qual a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?​

Sagot :

Thoth

Resposta:

80 g

Explicação:

Dados

m(CO₂)= 44 g

m(Na₂CO₃)= 106 g

m(H₂O)= 18 g

m(NaOH)= ?

Reação que ocorre

44 g(CO₂) + m g(NaOH) = 106 (Na₂CO₃) + 18 g(H₂O)

- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

44 g + m g(NaOH) = 106 g + 18 g

m g(NaOH)= 124 g - 44 g

m g(NaOH)= 80 g

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