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A concentração hidrogeniônica [H3O+] de uma solução 1,0 x 10-5 mol.L de HNO2 está aproxidamente, em:
(Ka = 4,9 x10-4 mol.L)

a) 7x10-4
b) 7x10-2
c) 7x10-5
d) 7x10-10
e) 4,9x10-4
f) 1x10-5

Sagot :

Resposta:

c) 7ₓ10⁻⁵ mol/L

Explicação:

HNO₂ é um acido fraco, então sua ionização é um equilíbrio:

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

Ka = [NO₂⁻][H⁺]/[HNO₂]

Como a concentração do ácido é alta, vamos desconsiderar a concentração de H₃O⁺ provenientes da água. Já que as concentrações são de 1:1:

4,9 ₓ 10⁻⁴ = [H⁺]²/1,0ₓ10⁻⁵

4,9ₓ10⁻⁹ = [H⁺]²

[H+] = 7ₓ10⁻⁵ mol/L

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