Obtenha respostas rápidas e precisas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de Q&A. Obtenha respostas imediatas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma. Explore milhares de perguntas e respostas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas em nossa plataforma de perguntas e respostas.

A concentração hidrogeniônica [H3O+] de uma solução 1,0 x 10-5 mol.L de HNO2 está aproxidamente, em:
(Ka = 4,9 x10-4 mol.L)

a) 7x10-4
b) 7x10-2
c) 7x10-5
d) 7x10-10
e) 4,9x10-4
f) 1x10-5


Sagot :

Resposta:

c) 7ₓ10⁻⁵ mol/L

Explicação:

HNO₂ é um acido fraco, então sua ionização é um equilíbrio:

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

Ka = [NO₂⁻][H⁺]/[HNO₂]

Como a concentração do ácido é alta, vamos desconsiderar a concentração de H₃O⁺ provenientes da água. Já que as concentrações são de 1:1:

4,9 ₓ 10⁻⁴ = [H⁺]²/1,0ₓ10⁻⁵

4,9ₓ10⁻⁹ = [H⁺]²

[H+] = 7ₓ10⁻⁵ mol/L

Obrigado por usar nosso serviço. Nosso objetivo é fornecer as respostas mais precisas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente para mais informações. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter as respostas mais recentes e informações dos nossos especialistas.