Resposta:
a)
NaCℓ : cloreto de sódio
AgNO₃ : nitrato de prata
b)
Img
c)
AgNO₃ + NaCℓ → AgCℓ + NaNO₃
d)
Dados
Titulação - aplicar
V(1) * C(1) = V(2) * C(2) onde V(1)= volume do titulante, C(a)= concentração do titulante (mol/L), V(2)= volume do titulado, C(2)= concentração do titulado (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .
Dados
V2= 10 mL
C2= ?
V1= 20 mL
C1= 0,10 mol/L
20 mL * 0,1 mol/L = 10 mL * C2
C2= 2 ÷ 10
C2= 0,2 mol/L
e)
MM(NaCℓ): 23 + 35,5= 58,5 g/mol
- como em 1 L temos 0,2 mol em 10 mL (0,01 L), temos:
Regra de três
1 L -------- 0,2 mol
0,01 L --- n
n= 0,2 mol * 0,01 L ÷ 1 L
n= 0,002 mol
- como 1 mol= 58,5 g
Regra de três
1 mol ---------- 58,5 g
0,002 mol --- m
m= 58,5 g * 0,002 mol ÷ 1 mol
m(NaCℓ)= 0,117 g
f)
Título em massa (τ)
Aplicar
τ = m1 ÷ m onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)
Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade;
Dados
τ= ?
m1= 0,117 g
m= 10 g + 0,117 g [(D(água)= 1 g/mL]
m= 10,117 g
τ= 0,117 g ÷ 10,117 g
τ= 0,01
% Título
Aplicar
P= 100% * τ onde P= porcentagem, τ= título
Dados
τ= 0,01
P= 100% * 0,01
P= 1%
- não deveria ser usada como soro fisiológico, pois tem maior concentração.
