Resposta:
a) NO3 + 2CO > NO + 2CO2 e V = K . [NO3] . [CO]²
b)
I) Nota-se, pelo gráfico, que a entalpia inicial dos reagentes é maior que a dos produtos, portanto ΔH < O. Portanto, a reação é exotérmica, logo, ela libera calor, assim, essa afirmativa está errada.
II) A adição de catalisador não altera a concentração de reagentes, apenas a velocidade da reação. Sendo assim, essa afirmativa está errada.
Explicação:
A Lei de Hess nos diz que, a fim de chegar a uma reação qualquer, é possível somar reações.
Assim sendo, quando se desconhece uma reação X qualquer, mas se possui os elementos que estão nela reagindo em outras reações, é possível somá-las para se chegar na reação III.
É isso que ocorre na alternativa A, veja:
a)
I. NO2 + NO2 > NO + NO2 (Equação dada)
II. NO3 + CO > NO2 + CO2 (Equação dada)
III. É a soma das reações I + II
Portanto:
III = (NO2 + NO2) + (NO3 + CO) > (NO + NO2) + (NO2 + CO2)
Caso você queira, é possível eliminar alguns dos elementos acima, por estarem tanto como produtos como reagentes (são catalisadores da reação), ficando assim:
NO3 + CO > NO + CO2
Fazendo o balanceamento:
NO3 + 2CO > NO + 2CO2
Além disso, a velocidade de uma reação genérica é dada por:
V = k .[tex][A]^a . [B]^b (...) . [N]^n[/tex]
Em que K é a constante da reação, A, B e N são possíveis reagentes e a, b e n são os coeficientes estequiométricos.
V = K . [NO3] . [CO]²
Para saber o valor de K é preciso saber o valor da velocidade em momentos distintos.
b)
Reações que absorvem calor possuem ΔH > 0, sendo que ΔH é a variação de entalpia, ou seja: Hfinal - Hinicial.
Entalpia é a energia total de uma reação.
Nota-se, pelo gráfico, que a entalpia ( aqui ele usa a energia potencial, mas veja: a energia potencial é apenas uma energias envolvidas e não a entalpia como um todo, é nela que somos obrigados a nos basear para resolver a equação. Energia potencial, nesse caso, é a energia de ligação entre os átomos. Lembra daquela fórmula da eletrostática Epel = KQ1Q2/D? Então, é essa energia aí. Enfim, de qualquer modo vamos assumir que as demais formas de energia não se alteram) inicial dos reagentes é maior que a dos produtos, portanto ΔH < O. Portanto, a reação é exotérmica, logo, ela libera calor, assim, essa afirmativa está errada.
Se você quiser, inclusive, deixar a equação anterior mais completa, pode reescrevê-la assim:
NO3 + 2 CO > NO + 2CO2 + ENERGIA (ou simplesmente E)
II) A adição de catalisador não altera a concentração de reagentes, apenas a velocidade da reação. Sendo assim, essa afirmativa está errada.
