A seguir, calcularemos cada um dos valores solicitados utilizando nossos conhecimentos sobre a termodinâmica.
A variação da energia interna de um gás pode ser calculada a partir da seguinte fórmula:
[tex]\Delta U = \dfrac{3}{2}\cdot n \cdot R \cdot \Delta T[/tex]
Como a transformação foi isotérmica, não houve variação de temperatura, representada por Delta T.
Sendo assim, Delta T é zero e, consequentemente, a variação da energia interna do gás é zero:
[tex]\Delta U = \dfrac{3}{2}\cdot n \cdot R \cdot 0[/tex]
[tex]\boxed{\Delta U =0}[/tex]
Pela primeira lei da termodinâmica, todo o calor absorvido por um gás é utilizado ou para fazer trabalho ou para promover variação da energia interna.
[tex]Q=\tau + \Delta U[/tex]
Sabemos que a variação de energia é nula e que o trabalho foi de 3400 J:
[tex]\tau=3400\: J[/tex]
Logo,
[tex]Q=3400+0[/tex]
[tex]\boxed{Q=3400\: J}[/tex]
A) A variação da energia é zero.
B) O calor absorvido foi de 3400J.
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