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Sabendo que:

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = +34 kJ

podemos afirmar que essa reação é:

a)Espontânea a qualquer temperatura;

b)Não-espontânea a qualquer temperatura;

c)Espontânea somente a elevadas temperaturas;

d)Espontânea somente a baixas temperaturas;

e)Espontânea somente a volume constante.


​

Sagot :

Resposta:

b)Não-espontânea a qualquer temperatura;

Explicação:

É exotérmica: ΔH > 0

Veja que houve redução no número de mols de gases (3 para 2), o que representa a redução da entropia. Logo: ΔS < 0

A partir da relação de Gibbs, temos:

ΔG = ΔH - TΔS, mas ΔS <0

ΔG = ΔH + TΔS

Logo, ela é não espontânea a qualquer temperatura

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