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Dado:
2Al(s) + 6HCl(aq) →2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔH = -1064 kJ
Podemos afirmar que essa reação é:

a)Espontânea a qualquer temperatura;

b)Não-espontânea a qualquer temperatura;

c)Espontânea a temperaturas elevadas;

d)Espontânea a baixas temperaturas;

e)Espontânea a volume constante.
​

Sagot :

Resposta:

a)Espontânea a qualquer temperatura;

Explicação:

1) ΔH < 0

2) ΔS > 0 (formação de 3 mols de gás)

3) Relação de Gibbs:

ΔG = ΔH - TΔS

Para os valores dados, a reação é espontânea em qualquer temperatura.

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