Dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada: H ─ Cℓ = - 431,8; H ─ F = - 563,2; Cℓ ─ Cℓ = - 242,6; F ─ F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g) tem ∆H, em kJ/mol, da ordem de -452,3 e é exotérmica.

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Question

04-01-2021
Química

Answered

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Dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada: H ─ Cℓ = - 431,8; H ─ F = - 563,2; Cℓ ─ Cℓ = - 242,6; F ─ F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g) tem ∆H, em kJ/mol, da ordem de -452,3 e é exotérmica.

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Sagot :

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