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Uma solução A apresenta concentração de cátions H+ igual a 10-6 mol/L. Enquanto a solução B apresenta concentração de ânios OH- igual a 10-5 mol/L. Calcule o pH e o pOH dessas duas soluções.

Sagot :

Resposta:

SOLUÇÃO A   - pH = 6 e pOH = 8

SOLUÇÃO B   - pH = 9 e pOH = 5

Explicação:

SOLUÇÃO A  

pH = -log[H+] = - log(10-6) = -(-6) log 10 = 6

pH + pOH = 14 então pOH = 14 – 6 = 8

SOLUÇÃO B

pOH = -log[OH-] = - log(10-5) = -(-5) log 10 = 5

pH + pOH = 14 então pH = 14 – 5 = 9

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