marillyaferreira41
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Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1 *
1 ponto
2,0
1,0
0,25
1,5
0,50

Sagot :

Resposta:A)2,0

Explicação:

V=60 L,P=0,82 atm,T=300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   0,82.60=0,082.300.n

   49,20=24,60.n

   n=49,20/24,60

   n=2 mols

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