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O dióxido de carbono possui constantes a e b de van der Waals que valem 3,592 atm L2/mol2 e 0,04267 L/mol, respectivamente. Para um volume constante de 1,0 L, calcule a pressão desse gás em dois recipientes contendo 23,0 e 24 mol, a 10 °C , respectivamente. Lembrete: os valores calculados são teóricos, de modo que podemos deixar de lado a resistência do recipiente que contém o gás.


A.
2910661 e -2348357 atm.


B.
885,6 e -2886,3 atm.


C.
26826 e -25210 atm.


D.
100962,7 e -84932,8 atm.


E.
Outros resultados.

Sagot :

Resposta:E. Outros resultados.

Explicação:

a= 3,592 atm L^2/mol^2,b=0,04267 L/mol,V=1 L,n1=23 mols,n2=24 mols,T=10°C+273-->283°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n1=23 mols,n2=24 mols,ns=?,P=?,P=?

ns=n1+n2

ns=23+24

ns=47 mols

Equação de Clapeyron  

PV=nsRT                            

1.P=47.0,082.283              

P=1090,682 atm

Equação de Clapeyron Força de Van Der Waals

P=[(nsRT)/(V-ns.b)]-[a.ns^2/V^2]

P=[(47.0,082.283)/(1-47.0,04267)]-[3,592.47^2/1^2]

P=[1090,682/(1-2,00549)]-[3,592.2209/1]

P=[1090,682/-1,00549]-7934,728

P=-1084,7268495957194999453003013456-7934,728

P=-9019,4548495957194999453003013456

Resposta:

C. 26826 e -25210 atm.

Explicação:

Os números estão corretos, embora o segundo deles cause surpresa. O valor negativo de pressão significa a perda do poder preditivo da equação de van der Waals, que ocorre a partir da liquefação dos gases.

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