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Considere os mesmos dados do exercício anterior para o n-butano (a= 14,47 L2 atm mol-1, b = 0,1226 L mol-1, volume 2,5 L, pressão máxima limite de 1,5 * 106 Pa, a 25 °C), colocando a mesma quantidade desse gás (2 mol). Nessas condições, qual seria a temperatura máxima que o vasilhame de alumínio resistiria?


A.
269 °C.


B.
58 °C.


C.
120623000 °C.


D.
Outros valores negativos de temperatura em Celsius.


E.
Outros resultados.

Sagot :

Resposta:D. Outros valores negativos de temperatura em Celsius.

Explicação:

a= 14,47 L^2 atm/mol, b = 0,1226 L/mol,V=2,5 L,P=1,5.10^6 Pa-->atm,n=2 mols.

1 atm--->101325 Pa

 P          1,5.10^6 Pa

P=1,5.10^6/101325

P=14,80 atm ou 15 atm

Equação de Clapeyron

PV=nRT

15.2,5=2.0,082.T

37,5=0,164.T

T=37,5/0,164

T=228°K-->°C

T=228°K-273

T=-45°C

Equação de Clapeyron Força de Van Der Waals

P=[(nRT)/(V-n.b)]-[a.n^2/V^2]

15=[(2.0,082.T)]/(2,5-2.0,1226)]-[14,47.2^2/2,5^2]

15=[(0,164.T)]/(2,5-0,2452)]-[14,47.4/6,25]

15=[0,164.T/2,2548]-[2,3152]

15=0,07273372361185027496895511797055.T-2,3152

15+2,3152=0,07273372361185027496895511797055.T

17,3152=0,07273372361185027496895511797055.T

T=17,3152/0,07273372361185027496895511797055

T=238°K-->°C

T=238°K-273

T=-35°C

Resposta:

B. 58 °C.

Explicação:

O resultado revela a fragilidade do recipiente a temperaturas encontradas em certas circunstâncias, principalmente no verão.

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