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Sagot :
Resposta:A. 12,44 atm.
Explicação:
V=2,5 L,P=1,5.10^6 Pa-->atm,T=25°C+273-->298°K,a= 14,47 L^2 atm/mol, b = 0,1226 L/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,n=2 mols,P=?,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
2,5.P=2.0,082.298
2,5.P=48,872
P=48,872/2,5
P=19,5488 atm
Equação de Clapeyron Força de Van Der Waals
P=[(nRT)/(V-n.b)]-[a.n^2/V^2]
P=[(2.0,082.298)/(2,5-2.0,1226)]-[14,47.2^2/2,5^2]
P=[(48,872)/(2,5-0,2452)]-[14,47.4/6,25]
P=[48,872/2,2548]-[57,88/6,25]
P=21,67464963633-9,2608
P=12,414 atm
Resposta:
C. 1,260000 Pa.
Explicação:
A partir de tal resultado, conclui-se que o vasilhame de alumínio permite conter essa quantidade de gás, nas condições estabelecidas.
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