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A pressão máxima suportada por um recipiente de alumínio (tipo spray) de 2,5 L é de 1,5 * 106 Pa, a 25 °C. Deseja-se colocar o equivalente a 2 mol de n-butano (a= 14,47 L2 atm mol-1, b = 0,1226 L mol-1). Calcule a pressão atingida no interior do recipiente a 25 °C.


A.
12,44 atm.


B.
2184,4 Pa.


C.
1,260000 Pa.


D.
-7,54000 Pa.


E.
Outros resultados.

Sagot :

Resposta:A. 12,44 atm.

Explicação:

V=2,5 L,P=1,5.10^6 Pa-->atm,T=25°C+273-->298°K,a= 14,47 L^2 atm/mol, b = 0,1226 L/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,n=2 mols,P=?,P=?

Equação de Clapeyron

PV=nRT

2,5.P=2.0,082.298

2,5.P=48,872

P=48,872/2,5

P=19,5488 atm

Equação de Clapeyron Força de Van Der Waals

P=[(nRT)/(V-n.b)]-[a.n^2/V^2]

P=[(2.0,082.298)/(2,5-2.0,1226)]-[14,47.2^2/2,5^2]

P=[(48,872)/(2,5-0,2452)]-[14,47.4/6,25]

P=[48,872/2,2548]-[57,88/6,25]

P=21,67464963633-9,2608

P=12,414 atm

Resposta:

C. 1,260000 Pa.

Explicação:

A partir de tal resultado, conclui-se que o vasilhame de alumínio permite conter essa quantidade de gás, nas condições estabelecidas.

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