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Dissolveram-se 2,0g de NaOH em água para 1 litro de solução. Calcule o pH da solução. Massas atómicas: Na=23, O=16, H=1​

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

primeiro calculamos a molaridade da solução, então :

Massa molar NaOH = ( 23 + 16 + 1 ) = 40 g/mol

Quantidade em mols da solução :

n = m / mm

n = 2,0 / 40

n = 0,05 mols

Molaridade da solução é dada por :

Volume = 1 L

M = n / V

M = 0,05 / 1

M = 0,05 mol/L

Por fim calculamos o pH da solução  :

Dissociação do NaOH em meio aquoso :

NaOH       ⇌       Na⁺ + OH⁻

0,05 mol           0,05 mol       0,05 mol

pOH = - log [ OH⁻ ]

pOH =  - log [ 0,05 ]

pOH = 1,30

por fim :

pH + pOH = 14

pH + 1,30 = 14

pH = 14 - 1,30

pH = 12,7

Espero ter ajudado!

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