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1-Uma pessoa usou 68,4 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de, MASSAS MOLARES EM g/mol C=12, H=1, O=16.
0,5 mol/L.
4,0 mol/L.
1,5 mol/L.
2,0 mol/L.
2,5 mol/L

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Massa molar sacarose :

C₁₂H₂₂O₁₁ = ( 12 ₓ 12 ) + ( 1 ₓ 22 ) + ( 16 ₓ 11 ) = 342 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

n = massa do soluto / massa molar

n = 68,4 / 342

n = 0,2 mols

Volume em litros da solução :

50 mL / 1000 => 0,05 L

Por fim a concentração molar será de :

M = n / V

M = 0,2 / 0,05

M = 4,0 mol/L

Alternativa B

Espero ter ajudado!

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