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O álcool hidratado
combustivel tem densidade aproximada de 1
g/ml e apresenta em média 3,7% em massa
de água dissolvida em álcool puro. O
número de mols de etanol (C2H60) em 1 L
dessa solução é de, aproximadamente:
Dados : H= 10; C = 12 u;
0 = 16 u
a) n nga​

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Título em massa da solução : 3,7 % significa que em 100 gramas de álcool hidratado temos 3,7 gramas de água e 96,3 gramas de álcool .

Massa molar do etanol :

C₂H₆O = ( 12 ₓ 2 ) + ( 1 ₓ 6 ) + ( 16 ₓ 1  ) =  46 g/mol

Pela densidade calculamos a massa de etanol então  tem-se :

1 L = 1000 mL

D = m / V

1 = m / 1000

m = 1 ₓ 1000 = 1000 g então 96,3 ₓ 1000 => 963 g de álcool

Por fim :

1 mol etanol --------------------- 46 g

y mol etanol --------------------- 963 g

y = 963 ₓ 1 / 46

y = 963 / 46

y ≈ 21 mols de etanol

ou seja temos aproximadamente 21 mols de etanol na solução.

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