Dudamed25
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Calcule a variação de entalpia de combustão do metanol (CH4O):


CH4O(l) + 3/2 O2(g) • CO2(g) + 2 H2O(l) • H = __________


sabendo que as variações de entalpia de formação do gás carbônico, da água e do metanol são:


CO2(g) • H = - 94 kcal/mol

H2O(l) • H = - 68 kcal/mol

CH4O(l) • H = - 57 kcal/mol​

Sagot :

Thoth

Resposta:

ΔH=  -173 Kcal/mol

Explicação:

Dados

ΔHf(CO₂) = - 94 Kcal/mol

ΔHf(H2O) = - 68 Kcal/mol

ΔHf(CH4O) = - 57 Kcal/mol​

Equação balanceada da combustão do metanol  

CH₄O(ℓ) + ³/₂ O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

- cálculo do ΔH dos produtos

ΔH(produtos) = (- 94) Kcal  + 2*(- 68) Kcal = -230 Kcal  

- cálculo do ΔH dos reagentes

ΔH(reagentes) = -- 57 Kcal + 0 = -57 Kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -230 – (-57) = -173 Kcal/mol

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