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Quando submetido a aquecimento, o clorato de potássio (KCIO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCI) e gás oxigênio (O2).Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1 kg de clorato de potássio com 85,75% de pureza? (K = 39g/mol,CI = 35,5 g/mol e O = 16g/mol)

Sagot :

layisarosa

Resposta:

1

dias70616pado8a

07.08.2018

Química

Ensino médio (secundário)

respondido

quando submetido ao aquecimento, o cloreto de potássio(KlO3), se decompõe formando o cloreto de potássio (KCl) é gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1kg de clorato de potássio com 85,75% de rendimento?

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Resposta

4,3/5

23

nayaracortez18

Aluno

7 respostas

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Resolução

* A equação química corretamente balanceada que corresponde ao processo é:

1 KClO3 → 1 KCl + 3/2 O2

* Cálculo da massa de KClO3 contida numa amostra de 1 kg (1000 g) com 85,75% de pureza:

1000 g ---------- 100 % (toda a amostra)

x ---------- 85,75% (só o KClO3)

x = 857,5 g de KClO3

* Cálculo da massa de O2 obtida a partir de 857,5 g de KClO3 (massa molar = 122,5 g/mol):

1 ∙ 122,5 g de KClO3 ---------- 3/2 ∙ 32 g de O2

857,5 g de KClO3 ---------- y

y = 336 g de O2

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