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Sagot :
Resposta: Para cada mol de ferro produzido a partir da reação CO(g) + FeO(s) ==> Fe(s) + CO2(g) a massa de FeO impuro (50% em massa de FeO)
é de 2,57 g de Fe / 1 g de Fe
Explicação:
A reação ajustada é: CO(g) + FeO(s) ==> Fe(s) + CO2(g)
Vamos calcular as massas molares a partir das massas atômicas dadas:
FeO = 56 + 16 = 72 g/mol
Fe = 56 g/mol
Relacionando as duas substâncias temos:
FeO ====Fe
72 56
m 1
m = 72/56 = 1,286 g de FeO a 100% / g de Fe
Mas a minha amostra tem grau de pureza 50% ou seja
1,286 g de FeO 50 g da amostra
m 100 g
m = 128,6 / 50 = 2,572 g de FeO ≅ 2,57 g de FeO / 1 g de Fe
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