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Qual a massa de KCl deve ser acrescentada a 0,5 litro de uma solução de KCl 0,05M para obter uma concentração final de KCl de 2g% ? [MM(KCl) = 75 g/mol]

Sagot :

Resposta:

Explicação:

Como a solução pedida é de concentração de 2%g ou seja 2g de KCl em cada 100mL da solução. Precisamos primeiro calcular a massa de KCl presente em 0,5 litro da solução de 0,05 M. Assim se multiplicar a Concentração Molar (0,05 M) pelo volume (0,5 L) será encontrado o número de mols de KCl presente nessa solução. Dessa forma:

0,05 M x 0,05 = 0,025 mol de KCl.

Como temos o número de mols de KCl e a questão forneceu a massa molar do KCl, podemos agora achar a massa do KCl presente na solução multiplicando o número de mols do KCl (0,025 mol) pela massa molar (75 g/mol). Assim:

0,025 mol x 75 g/ mol = "1,87 g" essa é a massa de KCl na solução.

A questão está querendo saber quanto de massa precisa ser adicionada em 0,5 L da solução ter uma concentração de 2 g% (2g de KCl em 100 mL)

como a solução é de 0,5 L será preciso que tenha 10 g de KCl na solução para ela atingir a concentração desejada. Como já tem 1,87 g de KCl na solução é necessário apenas completar com a massa para atingir os 10g. Ou seja, basta fazer a diferença de (massa desejada) 10g - (a massa que já esta na solução) 1,87 g = "8,13 g" (massa necessária para conseguir a concentração desejada).

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