marcelo7197
Answered

Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas e obtenha respostas precisas para todas as suas dúvidas com profissionais de várias disciplinas. Explore soluções abrangentes para suas perguntas de uma ampla gama de profissionais em nossa plataforma amigável.

Um cilindro ocupa 0,100mol de um gás ideal monoatomico. No estado inicial o gás está sob pressão de [tex]\sf{10^5Pa}\\[/tex] e ocupa um volume igual a [tex]\sf{ 2,5.10^{-3}m^3 }\\[/tex]. Se o gás se expande isotermicamente até ao dobro do seu volume inicial. Qual é , em kelvin , a sua temperatura final ? ( R = 8,31 ).

A) 3.10^(-2) B) 6.10^(-2)
C) 3.10^2 D) 6.10^2

Alternativa sem calculo , tolerância zero.​

Sagot :

srjonylima
  • O gás se expande ISOTERMICAMENTE, ou seja, a temperatura permanece constante. Por isso, tanto faz as condições do gás antes ou depois da expansão. Só precisamos saber as condições em um dado momento, que no caso do enunciado, é antes da expansão
  • Pressão = 10⁵ Pascal = 1 atm
  • Volume = 2,5x10⁻³ m³ = 2,5 L
  • Número de mols (n) = 0,100 = 10⁻¹
  • Temperatura = T
  • Constante dos gases para atm = R = 8,31x10⁻²

Pela equação dos gases de Clapeyron:

P · V = n · R · T

1 · 2,5 = 10⁻¹ · 8,31x10⁻² · T

2,5 =  8,31x10⁻³ · T

T = 25x10⁻¹ / 8,31x10⁻³

T = 3x10² Kelvin

Resposta: letra C)

Obrigado por usar nossa plataforma. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Obrigado por visitar Sistersinspirit.ca. Volte em breve para mais informações úteis e respostas dos nossos especialistas.