Analisando o processo, temos
Gelo: fusão a 0°c + aquecimento até o ponto de equilibrio térmico (20°c)
Quantidade calor necessário para o processo:
Q(1) = m(1).Lf + m(1).c(g).(20°c - 0°c)
m(1) =massa gelo
Lf = calor latente de fusão do gelo = 80cal/g
c(a) = calor específico da agua líquida = 1,0cal/g°c
OBSERAVAÇÃO: CORRIGIR UNIDADES CALOR ESPECÍFICO
Q(gelo) = m(1).Lf + m(1).c(1).(20°c - 0°c) = Q(1)
= m(1)[Ff + c(1).20]
= m(1)[80 + 1,0(20)]
= m(1)(80 +20)
= 100m(1)
O calor absorvido pelo gelo para mudar de estado e, ja em estado liquido, aquecer até a temperatura de equilibrio é perdido pela água líquida que esfria de 30°c para 20°c
Q(agua) = m(2).c(2).(30°c - 20°c) = Q(2)
= 200.1.20
= 4000 cal
O calor cedido pela agua líquida é usado pelo gelo.
Para o sistema termicamente isolado,
Q(gelo) = Q(agua0
Q(1) = Q(2)
4000 = 100m(1)
m(1) = 4000 / 100 = 40
Então,a massa do gelo usado é 40 g
IMPORTANTE: AS UNIDADES APRESENTADAS SÃO COMPATÍVEIS
REVISE UNIDADES !!!!
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