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um gas ocupa um volume de 200ml,a uma pressao de 380 mmh a uma temperatura de 27ºc . seu volume nas condicoes normais de temperatura e pressao sera:   

 

 

uasam uma dessas formas 

isocorica , isotermica ou isofabrica.

Sagot :

Condições normais de temperatura e pressão = 760 mmHg (1 atm) e 273 K
____________________

P₁ = 380 mmHg
V₁ = 200 mL
T₁ = 27 + 273 => 300 K

P₂ = 760 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 273 K

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂ ⇒
380 . 200 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒
76000 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒ Multiplicando em cruz ⇒
76000 . 273 = 300 . 760 . V₂ ⇒
20748000 = 228000 . V₂ ⇒
20748000 / 228000 = V₂ ⇒
V₂ = 91 mL

LouiseSG

Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será: 91 mL.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

Condições normais de temperatura e pressão = 760 mmHg (1 atm) e 273 K

P₁ = 380 mmHg

V₁ = 200 mL

T₁ = 27 + 273 = 300 K

P₂ = 760 mmHg

V₂ = ?

T₂ = 273 K

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

380.200/300 = 760.V2/273

228000V2 = 20748000

V2 = 91 mL

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