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Sagot :
Condições normais de temperatura e pressão = 760 mmHg (1 atm) e 273 K
____________________
P₁ = 380 mmHg
V₁ = 200 mL
T₁ = 27 + 273 => 300 K
P₂ = 760 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 273 K
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂ ⇒
380 . 200 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒
76000 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒ Multiplicando em cruz ⇒
76000 . 273 = 300 . 760 . V₂ ⇒
20748000 = 228000 . V₂ ⇒
20748000 / 228000 = V₂ ⇒
V₂ = 91 mL
Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será: 91 mL.
Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Dados:
Condições normais de temperatura e pressão = 760 mmHg (1 atm) e 273 K
P₁ = 380 mmHg
V₁ = 200 mL
T₁ = 27 + 273 = 300 K
P₂ = 760 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 273 K
Substituindo:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
380.200/300 = 760.V2/273
228000V2 = 20748000
V2 = 91 mL
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brainly.com.br/tarefa/18581669
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