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Numa transformação isotérmica de uma gás ideal, quando a pressão diminui 20% o que acontece com o volume?

Sagot :

Olá!
A transformação isotérmica é aquela em que ocorre à temperatura constante (do grego: iso = igual; thermo = calor), mas com variação do volume (V) e da pressão (p) para um determinado gás. A mesma obedece à seguinte relação:

P1 . V1 =  P2 . V2

se a pressão final (P2) diminui 20% da inicial (P1), temos que:

P2 = P1 - 20% da P1

P2 = 80% P1 ou 0,8P1


P1 . V1 = 0,8P1 . V2

P1/0,8 P1 = V2/V1

P1/0,8 P1 = V2/V1

V2/V1 = 1 / 0,8

V2/V1 = 1,25

V2 = 1,25 . V1

1,25 significa um aumento de 25% no volume (1 + 0,25).

Assim, quando a pressão final diminui em 20% da inicial, o volume final aumenta em 25% do inicial.

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