tem que igualar o numero de substancias em ambos os lados
seguindo a regra
Metal
Ametal
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio
balanceamento por oxirredução
C2H6O + O2 -> CO2 + H2O
Primeiro é preciso saber o nox de cada elemento
NOX H~> +1
NOX O ~> -2
A soma dos nox de um composto é zero
O nox é igual a zero em substâncias simples
Reagentes
C2H6O
O ~> - 2
H6~> +1(6) = +6
C2 ~> +6 - 2 /2 = +4/2 = +2 (Pra cancelar NOX =-2)
O2 ~> 0
Produtos:
CO2 ~>
O2 ~>-2(2) = -4
C ~> +4
H2O
H~>+1(2) = +2
O ~> -2
Agora é preciso sabe qual sofreu oxidação (perde eletrons)
e qual sofreu redução (ganha elétrons)
O carbono sofreu oxidação (Nox de -2 para +4)
O oxigenio redução (Nox de 0 para -2)
É preciso calcular o ΔNOX(Oxidação) = (4+2)2 (numero de carbonos)= 12
ΔNOX (redução)= 2.2 = 4
Agora simplifica 12 e 4, ficando 3 e 1, agora troca os indices, colocando o indice onde tiver maior numero de átomos
Por exemplo, entre O2 e H2O, o que tem maior numero de oxigenio é o O2
1C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
O resto do balanceamento ocorre por tentativas, o que fica bem mais fácil depois de achar os primeiros índices.
balanceamento das reações químicas?
C2H5OH + 02 --> CO2 + H20
C4H10 + O2 --> CO2 + H2O
SO3 + H2O --> H2SO4
N2O4 --> NO2
Res:
O macete de balancear as reacoes quimicas eh que elas no final devem possuir o mesmo numero de agentes. Por exemplo, se no inicio vc tem 2 moleculas de nitrogenio, no final vc precisa ter duas tbm... e nao importa se estah na mesma ligacao quimica.. saco?
vamos lah.. de uma conferida para ver se eh assim mesmo..
pelo que me lembro eu fazia assim:
N2O4 --> 2NO2
( o 2 na frente do NO2 multiplica as molecuas.. entao temos 2N e 2O2 - que equivale os O4..... )
S03 + H20 --> H2SO4 ( jah estah balanceada.. nao tem nada para fazer )
C4H10 61/2 02 --> 4CO2 + 5H20
( vc deve saber que pode se utilizar fracao no balanceamento. resta saber se seu professor jah ensinou isso... )
C2H5OH + 2O2 --> 2CO2 + 3 H2O
