Primeiramente você determina quem oxidou e quem reduziu.
Feito isto, você vai determinar o "delta", ou seja, o valor de eletrós que foram perdidos ou recebidos. Não importa se for negativo ou positivo, delta será sempre um número positivo:
OXIDOU => Δ = X
REDUZIU => Δ = y
Se o elemento que tiver oxidando ou reduzindo tiver mais de um átomo, você não esquece de multiplicar. Por exemplo, se tiver 2 embaixo do elemento X, você irá multiplicar o delta duas vezes.
Determinando os deltas, você inverte os números. O número que der em quem oxida, você vai colocar na frente de quem reduziu, e assim, com quem reduz. Depois, adicione os números encontrados na fórmula, e balanceie normalmente.
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Vou te dar um exemplo:
[tex]NH_{3} + O_{2} => NO + H_{2}O[/tex]
NoxH3 = +1, portanto nox N=-3
NoxO2 = 0 (substância simples
Nox O = -2, portanto, noxN=+2
NoxO = -2, portanto, noxh2 = +1
Pronto, agora pelo nox dá pra ver quem oxidou e quem reduziu. Quem oxidou foi quem seu nox aumentou, ou seja, o N (de -3 para +2) e quem reduziu foi o O2 (de 0 para -2)
Agora vamos montar:
[tex]OXIDOU => NH_{3} = > \Delta = 5[/tex]
[tex]REDUZIU = > O_{2} => \Delta = 2*2 = 4[/tex]
Agora inverte-se os deltas, ficando:
[tex]4NH_{3} [/tex]
[tex]5O_{2}[/tex]
Vamos agora colocar na reação:
[tex]4NH_{3} + 5O_{2} => NO + H_{2}O[/tex]
Agora é só balancear normalmente: Tudo que tem de um lado, tem que ter do outro, na mesma quantidade. Portanto, fica:
[tex]\boxed{4NH_{3} + 5O_{2} => 4NO + 6H_{2}O}[/tex]
