EXEMPLO 1
Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5)Resolução 1Inicialmente, devemos escrever e balancear a equação química mencionada no problema:2 Cu + O2 ⇒ 2 CuOVemos na equação que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2 moles de CuO (ou 2 x (63,5 + 16) = 2 x 79,5 gramas). Surge daí a seguinte regra de três:2 Cu + O2 ⇒ 2 CuO
2 x 3,5 ⇒ 2 x 9,5 g
2,54 g ⇒ xResolvendo temos:x = 2,54 x 2 x 79,5/2 x 63,5 => x = 3,18 g CuO
Casos particulares do Cálculo EstequiométricoQuando são dadas as quantidades de dois reagentesVamos calcular inicialmente a massa de NaOH que reagiria com os 147 g de H2S04 mencionado no enunciado do problema:H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2H2O98 g ⇒ 2 x 40g
147 g ⇒ x
x = 120 g NaOHIsso é impossível, pois o enunciado do problema diz que temos apenas 100 g de NaOH. Dizemos então que, neste problema, o H2SO4 é o reagente em excesso, pois seus 147 g "precisariam" de 120 g de NaOH para reagir e nós só temos 100 g de NaOH.Vamos agora "inverter" o cálculo, isto é, determinar a massa de H2SO4 que reage com os 100 g NaOH dados no enunciado do problema:H2SO4 + 2 NaOH ⇒ Na2SO4 + 2H2O
98 g ⇒ 2 x 40g
y ⇒ 100 g
y = 122,5 g H2SO4
