Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde suas perguntas são respondidas por especialistas e membros experientes da comunidade. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes. Explore milhares de perguntas e respostas de uma comunidade de especialistas em nossa plataforma amigável.

em um air bag, a colisão do aciona um mecanismo que faz ocorrer uma reação que produz gas nitrogênio, inflando o air bag. Qual o volume ocupado por um air bag com 168g dee N2, sob pressão de 1200 mmHg e 12°C de temperatura ? Utilize a constante dos gases igual a 60 mmHg L/K mol.

Sagot :

nandofilho10
P.V= n.R.T 

n = número de mols
R= constante dos gases
P = pressão
T= temperatura em Kelvin

MM N2 = 28g

n = 168  / 28 = 6 mol
12 C = 285 K

1200 mmHg . V = 6 . 60 mmHg L/K mol. . 285
120 . V = 102600
V = 102600 / 1200
V= 85,5 L
Há 6 mols de N2
K=12+273=285
PV=NRT
1200V=6*60*285
1200V=102600
V=102600/1200
V=85,5L

Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Continue nos visitando para encontrar respostas para suas perguntas.