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Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  
Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água 
Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12 

A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O

Sagot :

nandofilho10
     MM H2O = 18 g / mol
  MM O2 = 16 .2 = 32g / mol     

10,8 / 18 = 0,6 mol

C₃H₈ + 5 O₂ ->  3 CO₂ + 4H₂O 
           5mol-------------------4mol
               x--------------------0,6 mol

x = 0,75 mol de O2  ( isso é 100%)
0,75 --------100%
   y --------- 75%
y = 0,5625 mol de O2

1mol de gás ideal na CNTP = 22,4 L
 0,5625 mol ----------------------z

z = 12,6 Litros de O2
         



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